Cu 99% Atacada con Cloruro Ferrico 100X
Cu 99% Atacada con Cloruro Ferrico 100X
Las fotos publicadas aquí arriba son una actualización de las imágenes colocadas en el 2010 de la misma muestra con el mismo reactivo ahora con una mejor cámara digital y además empleando micromarcas en las imágenes, abajo las imágenes originales publicadas
Cu 99% Atacada con Cloruro Ferrico 400X
Cu 99% Atacada con Cloruro Ferrico 200X
Fotomicrografía de una muestra de Cobre 99 % atacada con cloruro férrico 200X y 400X
dan cursos on line? mi correo es dna.adnxx@yahoo.com.mx
ResponderBorrarGracias por tu comentario y un saludo a todos los ingenieros y técnicos de México que me han dado buenos comentarios y aporte. A tu pregunta te responderé por tu correo
ResponderBorrarSaludos
Se ven geniales esas metalografías de cobre 99%, en la práctica he tenido muchos problemas en el desbaste y el pulido del cobre puro. Podrían brindarme algunos consejos para realizar estas etapas de la preparación. Mi correo es infanteshura@hotmail.com
ResponderBorrarDe antemano muchas gracias.
Buenos Dias Gracias por tu comentario en mi blog y con gusto respondere a tu pregunta.
BorrarLa preparación metalografica tiene mucho de practica y tienes que practicar hasta que te quede bien la muestra, me dices que has tenido problemas en el desbaste; te puedo decir que primero usa una lija # 80 y lijas de tal manera pones el papel de lija y colocas la muestra abajo y subes, luego repites la operacion hasta que veas que la superficie tiene las rayas de la lija todas paralelas y vertical. Luego giras la muestra 90 º ahora las rayas quedan horizontal y repites la operación hasta que las lineas horizontales desaparezcan. Luego limpias la muestra y cambias de papel ahora se #120, 240,320,360,400,600 y 1200 y vas repitiendo la operación hasta que te queden solo rayas finas que serían las de 1200. Luego viene el pulido y si lo haces debes empesar por el pulido grueso en el que se utiliza alumina de 1 micron, Se debe girar la muestra en sentido contrario a como gira el paño de pulido y no debes agregar mucha alumina, puedes ayudarte con jabon liquido de esos que se usa en la cocina para que la muestra deslice bien. Cuando termines abran desaparecido algunas lineas y luego pasas al pulido fino con alumina de 0.3 o 0.5 micrones y repites la operación hasta que te puedas ver el rostro en la muestra como un espejo.
Luego que la limpies y la seques la miras en el microscopio para verificar que las rayas desaparecieron, claro que a veces tu ves la muestra perfectamente preparada y en el microscopio ves rayas y en ese punto debes ver si esas rayas son muy pocas yo te recomiendo que ataques quimicamente y evalues. El ataque quimico lo haces con cloruro ferrico y ahi tienes que hacer esto utilizas un gotero y hechas el reactivo y guiate con la luz, veras que el metal brilla y luego que agregas el reactivo se vuelve opaco eso es en segundos, agregas agua rapidamente, despues alcohol y secas y miras en el microscopio, puedes usar fotos de mi blog como referencia a ver si se ven iguales a las tuyas.
Nota: Se te pueden presentar dos casos en el ataque quimico uno es que falte mas ataque ya que no se ven los granos bien delineados o que te pasastes de reactivo entones veras colores oscuros y azulados señal de que te pasastes de tiempo de ataque
Espero te haya servido al información
Saludos
Muchas gracias por tus consejos, definitivamente ha sido más práctica que teoría. Mis preparaciones han mejorado, y veo que es normal que en el cobre quedan más rayas remanentes después del pulido que para otros metales menos dúctiles.
BorrarSaludos.
hola, estoy experimentando sobre casos de cobre aleado con plomo. hice una mezcla en mufla de 30gr de cobre de 99% de pureza y 10gr de plomo convencional. Al obserbarlo se ven una serie de grietas, las cuales asumo son las que alojaron el plomo una vez solidificado el cobre, hasta los 300/350°c que solidifica el plomo atrapado en ellas, no obstante no se como reaccionarlo al plomo de manera que evidencie que esta alojado en dichas porosidades. probe con acido acetico, h2o2, cloruro, nitrato de plata, clorhidrico, y muchos reactivos mas, ninguno realza el plomo bajo el microscopio, aun cambiando filtros de diversos colores. Pedí a un quimico que me consiga EDTA, en algun lugar leí que funciona bien, pero no solo es carísimo sino que es muy dificil conseguir. tambien experimente con los reactivos directamente en plomo puro, pero no logo una reacción util, por cierto pulir cromo es una tarea bastante dura, pero pude hacerlo trabajando con glicerina en lugar de agua ni alcohol ya que lo oxidan y oscurecen. agradecería una ayuda o sugerencia.
ResponderBorrarsaludos
marcostatocarrero@gmail.com
Hola
BorrarHola bienvenido
BorrarPerdón. Fe de erratas. Donde puse pulir cromo. En realidad es plomo, no cromo. Saludos
ResponderBorrarno la ataques solo con el pulido observa el plomo a mas de 400x
BorrarHola, una pregunta, de dónde sacas las metalografías?
ResponderBorrarHola gracias por contactar me a tu pregunta las metalografia que publiqué las preparé en mi laboratorio y las fotos fueron tomadas con diferentes cámaras e iluminación
BorrarSaludos
Buenas tardes, me puedes indicar cómo realizas el ataque, tiempos de inmersión, y cómo preparas el reactivo? Gracias!
ResponderBorrarHola Camila buenas tardes un cordial saludo y gracias por visitar mi blog, en cuanto a tu pregunta con gusto te puedo decir que el ataque químico lo haces con cloruro férrico (preparas 5 g FeCl3, 50 ml HCl y 100 ml Agua destilada) y ahí tienes que hacer esto utilizas un gotero y hechas el reactivo y guíate con la luz, veras que el metal brilla y luego que agregas el reactivo se vuelve opaco eso es en segundos, agregas agua rápidamente, después alcohol y secas y miras en el microscopio, puedes usar fotos de mi blog como referencia a ver si se ven iguales a las tuyas.
BorrarSaludos cualquier otra duda con gusto puedes consultar
En que fase se encuentra?
ResponderBorrarHola!! Un cordial saludo gracias por escribir en este espacio. En cuanto a tu pregunta te explico que el concepto de fases se aplica a soluciones solidas en donde un metal A disuelve una cierta cantidad de un soluto B para mejorar sus propiedades. El cobre en la foto esta al 99.99% así que es casi puro por lo que estas observando los granos de cobre. Ahora el cobre puede formar una solución sólida con el oxígeno en pequeñas cantidades y en ese caso puedes decir que la microestructura es (Cu) o fase alfa, el () significa que el metal forma solución sólida. Te recomiendo que busques el diagrama de fase Cu-O y veas cuanto oxígeno puede disolver el cobre para formar una solución sólida y de ahí puedes decir que el cobre tiene cristales puros o es (Cu)
BorrarGracias
Hola ingeniero, gracias por la información es muy valiosa, en el caso de un cobre con esos porcentajes de pureza mayor al 99,9% nunca se encontrara alguna inclusion de otro compuestos debido a las impurezas, y tambien me gustaria saber como afecta la velocidad de enfriamiento en este material que es prácticamente puro, por ultimo me gustaria saber si las maclas siempre estaran presentes, gracias
ResponderBorrarHola espero que estes bien y gracias por tus comentarios. En cuanto a tu primera pregunta la respuesta es SI pueden haber otras impurezas presentes un ejemplo Cu2O pero si quieres determinarlas con más precisión la difracción de rayos X es la herramienta indicada para conocer la naturaleza de las inclusiones. En cuanto a la 2° pregunta depende del proceso que estés realizando por ejemplo si es fundición la velocidad de enfriamiento va a depender de si estas colando en molde de arena o molde permanente y afectará el crecimiento de las dendritas relación G/R. Y en cuanto a la última pregunta la respuesta es SI porque las maclas son parte de las estructuras FCC.
BorrarEspero te sirva de algo esta información y feliz día